HISTORIA DEL ÁTOMO.
MODELO ATÓMICOS DE LEUCIPO Y DEMÓCRITO
Los átomos es indivisibles
La materia son diferentes en forma y tamaño.
Átomo (palabra griega a=sin, tome=corte).
MODELO ATÓMICO DE DALTON
John Dalton , elaboró el
primer modelo atómico con carácter científico: “Los átomos son partículas
esféricas, compactas, indivisibles e indestructibles”.
· Los elementos están formados por partículas indivisibles, llamados átomos.
· Los átomos de un elemento, no se convierten en átomos de otros elementos.
· Los átomos no se crean ni se destruyen.
· Los átomos de elementos diferentes, se combinan, para formar compuestos y lo hacen siempre en proporciones definidas.
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
Pasaron más de 100 años para los modelos atómico realizado por tres grandes
físicos e investigadores: J. J. Thomson, inglés que trabajaba en el laboratorio
de Cavendish, en Cambridge, Inglaterra; Ernest Rutherford, originario de Nueva
Zelandia, investigador de Cambridge
y Robert A Millikan en la
Universidad de Chicago.
ELECTRONES
Las primeras evidencias convincentes sobre la existencia
de las partículas
subatómicas provienen de los experimentos realizados por J.J. Thomson que estudio el paso de una corriente eléctrica a través de un gas a bajas presiones,
y observó que se emitían unos rayos de
luz de color que se originaban en el electrodo negativo (cátodo) y
se les llamo rayos catódicos. Las
propiedades y la naturaleza de los rayos catódicos fueron estudiadas
extensamente durante las tres últimas décadas del siglo XIX.
J.J. Thomson pudo encontrar la proporción entre la masa
(m) y carga (e) del electrón que
es: m/e =
5.69 x 10 –9 g/culombio . Esta proporción es la misma
independientemente de cual gas esté dentro del tubo, esto demuestra que el
electrón es una partícula fundamental,
común en todos los átomos.
El modelo atómico de Thomson, aunque lejos de ser
correcto, fue un adelanto importante para
la explicación de la estructura
del átomo.
PROTONES
En 1886 el físico alemán Eugen Goldstein descubrió en un tubo de
rayos catódicos, una luminosidad detrás del cátodo, a la que llamó rayos
positivos o rayos canales, observó que viajaban en sentido opuesto a los rayos catódicos.
Los rayos canales
están compuestos de partículas positivas denominados
protones. En 1898 el físico
alemán Wilhelm Wein midió la relación entre la masa
y la carga del protón.
Los protones al igual que los electrones son partículas
que están en los átomos y tienen una carga eléctrica positiva.
NÚCLEO ATÓMICO
En 1911 Ernest Rutherford y sus estudiantes efectuaron una
serie de experimentos que cambiaron radicalmente la “idea” que se tenía respecto a la estructura de los átomos
Rutherford y sus colaboradores llevaron acabo un
experimento que consistía en disparar un haz de rayos alfa (partículas emitidas por una sustancia
radiactiva y son, iones de helio He++) a una finísima lámina de oro, detrás colocó una pantalla
fluorescente, cuadro 2.3
Rutherford observó:
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Neutrones
La existencia de los neutrones había sido ya predicha desde 1920, pero en
1930 W. Bothe y H. Becker lograron obtener una radiación de alta penetración
al bombardear una lámina de berilio con rayos de partículas alfa, cuadro 2.4.
Esta radiación mas tarde fue estudiada por James Chadwick que sostuvo que estaba formada
por unas partículas de carga eléctrica neutra a las que llamo neutrones y que tienen un 17% más masa que el
protón. Trabajos recientes demuestran que solo hay una diferencia de 0.1%
aproximadamente.
Masa del protón = 1.67252 x 10 –24 gr.
Masa del neutrón = 1.67482 x 10 –24 gr.
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