Modelo actual

                                                          MODELO ACTUAL

El modelo atómico de Bohr significo un gran avance, sin embargo presentaba sus fallas, existían algunos fenómenos que no podían ser explicados con este modelo.

Con la perfección del espectroscopio fue posible obtener mejores imágenes de los espectros y  analizar  los  de otros  átomos mas complejos que el hidrógeno,  en los que se producen repulsiones electrónicas dentro del nivel principal de energía e infieren  la presencia de estados de energía mas pequeños llamados subniveles.

En los espectros del hidrógeno, aparecen 4 tipos de líneas, que se les conoce como: sharp (agudas),  principales, difusas y fundamentales. Los subniveles que componen los niveles precisamente se designan por las primeras letras de estos nombres “s”, “p”, “d” y 

Para el  modelo del átomo de mecánica cuántica se integraron  las teorías de Max Planck, Louis De Broglie, Werner Heisenberg, Erwin Schrödinger:

·       Teoría cuántica  propuesta por Max Planck

“La luz en determinas circunstancias puede tener comportamiento de partícula”, 

la energía contenida en las ondas electromagnéticas esta cuantizada en forma de pequeños  

 paquetes llamados cuantos o fotones. 

·       Teoría “Naturaleza dual de la materia” propuesta por Louis De

 “Cualquier cuerpo en movimiento tiene propiedades tanto de ondas como de partículas”

·       “Principio de incertidumbre” propuesto por Werner Heisenberg

“ No es posible conocer con exactitud, la posición y el momento de un electrón., al mismo tiempo”

·       Ecuación de onda propuesta por Erwin Schrodinger propone 

“Que la orbita donde se mueve el electrón contiene un número entero de longitudes de onda ( l ), no puede ser un número fraccionario 3 1/3,2 3/4, 5 3/5”, tampoco es una onda estacionaria. 

El modelo atómico de mecánica cuántica establece que:

   El átomo consta de una parte central” núcleo atómico”, donde se localizan los protones y neutrones; los electrones se encuentran en los orbitales o reempe (región espacio energética de manifestación probabilística electrónica), 

Cada átomo de cada elemento de la tabla periódica esta asociado con un conjunto de cuatro números cuánticos, representados por las letras “n”, “l”, “m” y “s”. El número cuántico “n” presentado  en el modelo de Bohr, y que se  utilizó para describir los niveles de energía, el número cuántico “l”  que describe los subniveles y fue implementado por Sommerfeld,  los números cuánticos “m” y “s”  son “valores” necesarios  para la solución de la ecuación de onda de Schrödinger.